Тренажёр: Оксиды

Решайте тренировочные задания к уроку 11.02.2013 г (понедельник)

1. Выпишите отдельно химические формулы  кислотных и основных, амфотерных и безразличных оксидов. Внимание в списке есть лишние формулы.

NaOH, AlCl₃, K₂O, H₂SO₄, SO₃, P₂O₅, HNO₃, CaO, CO, BaO, FeCl₃, SiO₂, N₂O₅, Ca(OH)₂, Na₂O, HCl, NO, H₂SO_3.

2. Составьте формулы оксидов по их названиям и классифицируйте их:

оксид железа (III), оксид алюминия, оксид серы (IV), оксид азота (III), оксид хрома (VI), оксид бария, оксид азота (I).

3. Закончите УХР, которые осуществимы:

Na2O + CO2= Na2O + P2O5= Na2O + SO3= Na2O + SO2=	CaO + CO2= CaO + P2O5= CaO + SO3= CaO + SO2=	H2O+SO3= H2O+SiO2= H2O+P2O5t= Р2O5+H2Oхолод=
H2O+ZnO= H2O+Na2O= H2O+CaO= Р2O5+BeO=	Na2O + H2SO4= Na2O + HNO3= Na2O + H3PO4= Na2O + H2S=	CaO + HCl= CaO + H3PO4= CaO + H2S= CaO + HNO3=
NaOH+SO3= NaOH+SiO2= NaOH+P2O5= CO2+NaOH=	Ca(OH)2+SO3= Ca(OH)2+SiO2= Ca(OH)2+P2O5= Ca(OH)2+NaOH=	Al(OH)3+SO3= Al(OH)3+SiO2= Al(OH)3+P2O5= Al(OH)3+NaOH=

4. Закончите УХР получения оксидов:

Mg+O2= H2CO3=CO2+? ZnS+?=?+SO2 Fe(OH)3t=Fe2O3+?

CH4+O2=?+? MgCO3t=MgO+? Al+O2=? SiH4+O2=?+?

Повторите тему "ОКСИДЫ"

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и  BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с валентностью от V до VII (Например, CrO₃-оксид хрома (VI), Mn ₂O₇ - оксид марганца (VII)):

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N₂O, NO, CO).

Оксиды металлов МехОу			Оксиды неметаллов неМехОу
Основные	Кислотные	Амфотерные	Кислотные	Безразличные
I, II Ме	V-VII Me	ZnO,BeO,Al2O3,Fe2O3	> II неМе	I, II неМе CO, NO, N2O

Химические свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль  (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О     (р. обмена) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь       (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота         (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль  (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

Получение оксидов

1. Горение веществ (Окисление кислородом)	а) простых веществ	2Mg +O2=2MgO
	б) сложных веществ	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2. Разложение сложных веществ	а) солей	СaCO3=CaO+CO2↑
	б) оснований	Cu (OH)2=CuO+H2O
	в) кислородсодержащих кислот	H2SO3=H2O+SO2↑

Таблица кислолородсодержащих кислот, кислотных остатков, кислотных оксидов.

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)	Кислотный оксид
HClO4 хлорная	ClO4 (I) перхлорат	Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная	SO4 (II) сульфат	SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная	NO3 (I) нитрат	N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая	MnO4 (I) перманганат	Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая	SO3 (II) сульфит	SO2      оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная	PO4 (III) ортофосфат	P2O5   оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая	NO2 (I) нитрит	N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная	CO3 (II) карбонат	CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая	SiO3 (II) силикат	SiO2  оксид кремния (IV)