понедельник, 11 февраля 2013 г.

2 курс! Тренажёр "Свойства кислот"!


Тренируйтесь! Учите! Делайте шпаргалки! Удачи!
КИСЛОТЫ   НnА
n = 1  одноосновная    n = 2  двухосновная    n= 3   трехосновная

бескислородные
кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S
HNO3, H2SO4 и другие
По растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые

H2SiO3

1. Реагируют с металлами в ряду активности до  H2     (искл. HNO3 –азотная кислота)          
            
Ме    +    HnA    =    Mex  Ay    +    H2
(р. замещения)


Металл+Кислота=Соль+Водород
Закончите УХР, назовите продукты:
Na+HCl
Na+H2SO4
Na+H3PO4
Na+H2S
Na+H2SO3
Na+HBr
Na+ H2CO3
Ca+HCl
Ca+H2SO4
Ca+H3PO4
Ca+H2S
Ca+H2SO3
Ca+HBr
Ca+ H2CO3
Al+HCl
Al+H2SO4
Al+H3PO4
Al+H2S
Al+H2SO3
Al+HBr
Al+ H2CO3
2. С основными и амфотерными оксидами

МехОу    +    НnA    =    Мех Ау    +    Н2О
(р. обмена)

Оксид металла+Кислота=Соль+Вода
Закончите УХР, назовите продукты:
K2O+HCl
K2O +H2SO4
K2O +H3PO4
K2O +H2S
K2O +H2SO3
K2O +HBr
K2O + H2CO3
BaO+HCl
BaO +H2SO4
BaO +H3PO4
BaO +H2S
BaO +H2SO3
BaO +HBr
BaO + H2CO3
Fe2O3+HCl
Fe2O3 +H2SO4
Fe2O3+H3PO4
Fe2O3 +H2S
Fe2O3 +H2SO3
Fe2O3+HBr
Fe2O3 + H2CO3
3. С основаниями  ( Ме(ОН)m )

HnA   +   Me(OH)m   =   Mex Ay   +   H2O
( р. обмена)

*  Кислота+Основание= Соль+ Вода   
(р. обмена – нейтрализация)
Закончите УХР, назовите продукты:
KOH+HCl
KOH +H2SO4
KOH +H3PO4
KOH +H2S
KOH +H2SO3
KOH +HBr
KOH +H2CO3
Ca(OH)2+HCl
Ca(OH)2+H2SO4
Ca(OH)2+H3PO4
Ca(OH)2+H2S
Ca(OH)2+H2SO3
Ca(OH)2 +HBr
Ca(OH)2+H2CO3
Al(OH)3+HCl
Al(OH)3+H2SO4
Al(OH)3+H3PO4
Al(OH)3 +H2S
Al(OH)3 +H2SO3
Al(OH)3+HBr
Al(OH)3+H2CO3
4. С солями слабых, летучих кислот   

HnA + Mex A у= Hn A + Mex Ay
(р. обмена )

Кислота+Соль=Новая кислота+Новая соль

Закончите УХР, назовите продукты:
Na2S+HCl
Na2S +H2SO4
Na2S +H3PO4
Na2S +HNO3
Na2SiO3 + HNO3
Na2SiO3 +HBr
K2SO3+HCl
K2SO3+H2SO4
K2SO3)+H3PO4
K2SO3+ HNO3
CaS +HNO3
CaS +HBr
Al2S3+HCl
Al2S3+H2SO4
Al2S3+H3PO4
Al2S3+HNO3
Al2(SO3)3+HNO3
Al2S3+HBr
5. Разложение кислородсодержащих кислот ( искл. H2SO4 ; H3PO4 )         

Кислотаt°C = Кислотный оксид + Вода         (р. разложения )
Неустойчивые кислоты:         
H2CO3 H2O + CO2↑              
H2SO3 ↔ H2O + SO2

Таблица кислолородсодержащих, кислотных остатков, кислотных оксидов


Кислота (НnА)
Кислотный остаток (А)
Кислотный оксид
HClO4 хлорная
ClO4 (I) перхлорат
Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная
SO4 (II) сульфат
SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная
NO3 (I) нитрат
N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая
MnO4 (I) перманганат
Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая
SO3 (II) сульфит
SO2      оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная
PO4 (III) ортофосфат
P2O5   оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая
NO2 (I) нитрит
N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная
CO3 (II) карбонат
CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая
SiO3 (II) силикат
SiO2  оксид кремния (IV)
HClO  хлорноватистая
ClO (I) гипохлорит

HClO2 хлористая
ClO2 (I) хлорит

HClO3 хлорноватая
ClO3  (I) хлорат


Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)
Кислотный остаток (А)
HCl  соляная,  хлороводородная
Cl (I) хлорид
H2S сероводородная
S(II) сульфид
HBr бромоводородная
Br (I) бромид
HI йодоводородная
I(I) йодид
HF фтороводородная, плавиковая
F(I) фторид

Комментариев нет:

Отправить комментарий