пятница, 15 ноября 2013 г.

Теория: Единица количества вещества – моль ν (ню)

  1. Моль – единица количества вещества. Молярная масса
  2. Закон Авогадро. Молярный объём газов
Единица количества веществамоль  ν (ню)



[ν] = моль
1) Один моль любого вещества содержит определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро
Na = 6,02 ∙ 1023 моль-1
[Na] = моль-1 = 1/моль

                             
[N] – число частиц данного вещества,
[NA ]–постоянная Авогадро, моль-1
[ν ]– количество вещества, моль
2) Масса одного моль вещества, называется  молярной массой - М
[М] = г/моль


                                     
[m] – масса, г
Молярная масса М численно совпадает с относительной молекулярной массой Мr  атома или молекулы
M(Fe) = 56г/моль
М(Cl2) = 2∙35,5 = 71г/моль
М(H2O) = 2∙1+16=18г/моль
3) Один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает одинаковый объём, равный 22,4 л. Такой объём называется молярным Vm  и является постоянной величиной.


                                                   
[V] – объём, л
4) Нормальными условиями (н.у.) для газов считаются:
P0 = 1 атм. = 101325 Па = 760 мм. рт. ст.
T0 =  273,15 К = 0°С
 Решите задания:

Решение задач по теме: Моль. Молярная масса. Число Авогадро. Молярный объём.
Задачи для решения 
1. Вычислите массу (г):
А) 5 моль азота,
Б) 12,04∙1023 атомов серы,
В) 44,8 л кислорода при (н.у.).

2. Вычислите объём (л), который займут  при (н.у.)
А) 12 моль оксида серы (IV),
Б)  0,602∙1023 молекул углекислого газа СО2,
В) 34 г аммиака NH3

3. Вычислите число частиц (атомов, молекул), содержащееся в
А) 1 моль сероводорода H2S,
Б) 16 г сульфата меди (II) CuSO4,
В) 224 л газа метана CH4 при (н.у.)

4. Какова молярная масса газа, если 1 л его при (н.у.) имеет массу 3,17 г ?

Повторение темы: Типы химических реакций
Расставить коэффициенты, указать тип реакции:
KOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3+KNO3
N2+H2=NH3
KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H3PO4=Zn3(PO4)2+H2

Комментариев нет:

Отправить комментарий