вторник, 22 апреля 2014 г.

К уроку 2 курсу ...

Внимание! Лицеисты 2 курса!
В субботу буду проверять темы:
Внимание!
Металлические свойства – это способность отдавать электроны. Чем легче атом отдаёт электроны, тем ярче выражены металлические свойства.
Неметаллические свойства и электроотрицательность – это способность к принятию электронов от других атомов. Чем лучше атом принимает электроны, тем ярче выражены неметаллические свойства и электроотрицательность (э.о.).
Самый электроотрицательный  - фтор F.
Внимание!
Изменение свойств летучих водородных соединений:
1)      в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра кислотные свойства их водных растворов усиливаются (основные свойства уменьшаются);
2)      в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются (основные уменьшаются);
3)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в  летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I.
Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов):
1)      в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным;
2)     в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра кислотные свойства  уменьшаются, основные усиливаются;
4)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII.

Семейства элементов:
1а группа – щелочные металлы
2а – щелочноземельные металлы (Be, Mg – исключение)
6а – халькогены
7а – галогены
8а – инертные газы (имеют завершённый внешний уровень)

Задача №1.
Как изменяются свойства в ряду химических элементов Li-Na-K-Rb  с ростом заряда ядер их атомов. 
Решение:

Запишем строение атомов данных элементов. Li-Na-K-Rb    являются  элементами одной группы (главной подгруппы). В группе, в главной подгруппе сверху вниз:
1. относительная  атомная масса  Ar  – увеличивается
2. число электронов на внешнем  уровне – постоянно
3. заряд ядра атома – увеличивается
4. количество  энергетических  уровней – увеличивается
5. радиус атомов - увеличивается
6. электроотрицательность  –  уменьшается.
Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические свойства элементов усиливаются, неметаллические - ослабевают.
Задача №2.
Как изменяются свойства в ряду химических элементов Na-Mg-Al-Si  с ростом заряда ядер их атомов.
Запишем строение атомов данных элементов. Na-Mg-Al-Si  являются  элементами одного периода.

В периоде слева направо:
1. относительная  атомная масса Ar  – увеличивается
2. заряд ядра атома – увеличивается
3. количество энергетических   уровней – постоянно
4. количество электронов на  внешнем энергетическом уровне - увеличивается
5. радиус атомов – уменьшается
6. электроотрицательность – увеличивается
Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются


Комментариев нет:

Отправить комментарий