Тренажёр: Свойства щелочей

Внимание!

·         Повторить темы уроков №33, 34, 35

·         Учить таблицу кислот

·         Готовьтесь к самостоятельной работе. Тренируйтесь, выполняя задания:

Свойства щелочей
1). Изменяют окраску индикаторов	Заполните таблицу: Название индикатора Нейтральная среда (OH=H) Щелочная среда (OH>H) Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Универсальная индикаторная бумага
2).  Взаимодействие с кислотными оксидами Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода   (реакция обмена)	Закончите УХР, назовите продукты, укажите тип реакции: NaOH + P2O5→ NaOH + SO3→ NaOH + SiO2→
3). Взаимодействие с кислотами Щёлочь + Кислота = Соль + Вода (реакция обмена (нейтрализация))	Закончите УХР, назовите продукты, укажите тип реакции: KOH + H3PO4→ NaOH + H2SO4→ Ca(OH)2 + HCl→
4). С растворами солей, если в результате образуется осадок Соль (раствор) + Щёлочь = =Ме(OH)n ↓+ Новая соль  (реакция обмена)	Закончите УХР, назовите продукты, укажите тип реакции: KOH + FeCl2→ NaOH + Cu(NO3)2→ Ca(OH)2 + AlBr3→
Свойства нерастворимых оснований
1) С кислотами - реакция обмена   Ме(OH)n + Кислота = Соль + вода	Закончите УХР, назовите продукты, укажите тип реакции: HNO3 + Fe(OH)3→ H2SO4+ Cu(OH)2→ HI + Al(OH)3→
2) Разлагаются при нагревании  Ме(OH)n = Mеx Oy + H2O    (реакция разложения)	Закончите УХР, назовите продукты, укажите тип реакции: AgOH → Pb(OH)2→ Al(OH)3→
Получение щелочей
Щёлочи можно получить  двумя способами: Ме + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑  (замещение) Оксид Ме + H2O = ЩЁЛОЧЬ (соединение)	Получите двумя способами, запишите УХР получения: а) гидроксида бария, б) гидроксида натрия
Нерастворимые основания можно получить: СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = =ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ   МехАу+Ме*(OH)n=Me(OH)у↓+Ме*хАn	Запишите УХР получения: а) гидроксида железа (II), б) гидроксида алюминия
Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO. Выберите из перечня: основные оксиды, щёлочи, кислотные оксиды, нерастворимые основания, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия