воскресенье, 18 декабря 2016 г.

4 курсу на 22.12

Друзья!!! Готовьтесь к контрольной работе по теме «Углеводороды»

1. Построить структурные формулы различных изомеров и одного гомолога для следующих веществ:
а)  циклобутана,  б) 3-метилбутина-1
Дать названия всем веществам по систематической номенклатуре.
2. Осуществить превращения по схеме, указать условия протекания реакций, типы реакций, назвать вещества:

3 курсу к экзамену 21.12

Друзья!!!! Не забываем о подготовке ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

Тесты с выбором одного варианта ответа Часть «А»

2 курсу на 24.12

Друзья! Учите тему по учебнику § 25, 26, 27 или на сайте:

Необходимо выучить!
Получение водорода – простого вещества (газа)
1.Промышленность                                 А) Электролиз воды  
 2H2O -эл. ток →  2H2↑+O2
Б)  Из природного газа метана (CH4)
CH4 + 2H2O-t, Ni→4H2↑+CO2

2.Лаборатория (аппарат Киппа)
А) Взаимодействие металлов с кислотами:
Ме+Кислота=Соль+Н2
Б) Взаимодействие металлов с водой:
Меакт.2О=Основание+Н2
Меср.2О=Оксид+Н2
1. Активные металлы - это:
LiNaKRbCsFr – 1 группа «А» - щелочные металлы

вторник, 13 декабря 2016 г.

5 курсу к уроку 16.12

4 курсу к уроку 15.12

Друзья!

Повторяйте тему "АЛКИНЫ"
Учите материал:



3 курсу к уроку 14.12

Друзья!
Напоминаю, экзамен состоится 21.12 - готовьтесь!
Учите к уроку: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

2 курсу к уроку 18.12

понедельник, 5 декабря 2016 г.

5 курсу к уроку 09.12

Друзья!

4 курсу к уроку 8.12.

Ребята! Учите теорию:

Готовьтесь к проверке знаний и умений с заданиями:
1. Построить структурные формулы различных изомеров и одного гомолога для  
4-метилпентина-1
Дать названия всем веществам по систематической номенклатуре.
2. Осуществить превращения по схеме, указать условия протекания реакций, типы реакций, назвать вещества:
а) CH3-COONaCH4 CHCHCH2=CH-ClCHCHCH3-CH3CO2
б) Al4C3 → CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5-NO2
в) CaCO3 → CaC2 → CH≡CH → CH2=CH2 → CH2(OH)-CH2(OH)
г) СH2(Cl)-CH2(Cl) → CH≡CH → CH3 – C(H)=O
дCaC2 → C2H2 → C6H6      
е) С2H6 → CH2=CH2 → CH3 –CH2-OH → CH2=CH-CH=CH2 → (- CH2-CH=CH-CH2 - )n        

2 курсу к уроку 10.12

Ребята! К уроку повторяйте:

  • § 18, 19, 20, 21 в учебнике
  • на сайте: 
Урок №19. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства
Урок №20. Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.
  • тем, кто отсутствовал на практической работе, выполнить виртуально:
Урок №21. Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода (отчёт о выполнении работы оформить на 2-м листе в клетку и сдать на проверку).

ФОТООТЧЁТ О ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ ТУТ (Друзья, кто против публикации фото сообщите)

среда, 30 ноября 2016 г.

3 курсу на 7.12

Ребята! Учите:

Урок №19. Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
ПРИЗНАКИ
ОКСИД СЕРЫ (IV) –СЕРНИСТЫЙ ГАЗ
ОКСИД СЕРЫ (VI) –СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНАЯ КИСЛОТА
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА



УХР ПОЛУЧЕНИЯ



ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (УХР)
ОВР

ОВР

ОВР

неОВР

неОВР

неОВР

ПРИМЕНЕНИЕ



вторник, 29 ноября 2016 г.

5 курсу к уроку 2.12

Друзья! Будьте готовы к проверке материала по теме: Урок №26-27. Гидролиз органических и неорганических соединений

4 курсу к уроку 1.12.16

Друзья!
Учите: Урок №17. Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук.
Уметь строить и называть изомеры, гомологи, осуществлять превращения по цепям, уметь записывать УХ реакции вулканизации изопренового и дивинилового каучуков.
Решите (формулы записываем в структурном виде):
1. CH3 – CH3 → CH3 – CH2Cl → CH2 = CH2 →CH3 - CH2OH → C4H6 полимер
2. CH4 → C2H2 → C2H3Cl → полимер

2 курсу к уроку 3.12

понедельник, 28 ноября 2016 г.

Олимпиада

Друзья!
30.11.16 в 13.20 корпус ИЕН, кабинет №311 будет проходить 
муниципальный тур всероссийской олимпиады школьников по химии.
При себе иметь огромное желание победить и знания по химии.
Время написания олимпиады:
8 кл. – 180 мин.
9-11 кл. – 240 мин.


Жду Вас и желаю Удачи!!!


пятница, 25 ноября 2016 г.

ПРОЕКТ "ПРИРОДА КОМИ"

Друзья!

Экологический клуб "Паутинка" в рамках реализации  проекта "ПРИРОДА СЕВЕРА" проводит конкурс «Календарь 2017 года».

Участниками конкурса могут стать лицеисты 8-11 классов, их родители, преподаватели ГОУ "КРЛ при СГУ".

Сроки проведения конкурса календарей: 01.11.2016 – 03. 12.2016 гг.

Конкурсные работы необходимо прислать до 03.12.2016 г. (включительно) на адрес электронной почты:  gpchelkina@gmail.com 
Письмо с пометкой НА КОНКУРС должно содержать:
·         Фото, используемые в календаре
·         Проект календаря

Требования к  оформлению календаря:

2.      Календарь должен содержать следующую текстовую информацию:
·         Название проекта – ПРОЕКТ «ПРИРОДА СЕВЕРА»
·         Экологический клуб «Паутинка»  ГОУ «КРЛ при СГУ»
·         Руководители клуба: Герасименко Н.Л., Пчёлкина Г.В.
·         Авторы проекта: Фамилия Имя, класс
·         Авторские стихи
      4.  Календарь (формат Ах3) должен быть выполнен в Adobe Photoshop и сохранён в формате (PSD) — растровый формат хранения графической информации 

Требования к фотографиям, используемым в оформлении календаря:
·         форматы .JPG без компрессии (сжатия) или .TIF;
·         вес фото от 500 Кб (возможно использование фото 100-500 Кб при условии, что фото  в календаре в виде маленькой картинки 60*80 мм [или 700*900 px]).

среда, 23 ноября 2016 г.

3 курсу к уроку 30.11

Друзья!

  • Учите теорию урока (учебник §9 – 10)

Урок №17. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

  • Сделайте конспект по применению серы

ЗАДАНИЯ
  • №1. Закончите уравнения реакций:
    S + O2
    S + Na
    S + H2
    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

понедельник, 21 ноября 2016 г.

5 курсу (должникам)

Друзья! Тем, кто отсутствовал на уроке химии 18 ноября, необходимо выполнить  задание, оформить отчёт на двойном листе в клетку и сдать на проверку:

ПР "Реакции ионного обмена"
Задание №1

Посмотрите следующий эксперимент 

Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты 

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

пятница, 18 ноября 2016 г.

5 курсу к уроку 25.11

4 курсу к уроку 24.11

Ребята! К уроку необходимо:

среда, 16 ноября 2016 г.

5 курсу к уроку 18.11

3 курсу к уроку 23.11

Друзья!
Выучить основной материао по теме (записать в тетрадь все реакции, применение озона и кислорода):
Урок №16. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода
Уметь разбирать ОВР и РИО тех УХР, что встречаются в теме.

2 курсу на 19 ноября

Друзья! Повторяйте:
Урок №16. Моль – единица количества вещества. Молярная масса
Урок №59. Закон Авогадро. Молярный объём газов
В конце каждого урока есть задачи для решения (см. образец)

пятница, 11 ноября 2016 г.

5 курсу к уроку 18.11

Ребята! Изучите материал урока:
Урок №17. Окислительно – восстановительные реакции
Выпишите в тетрадь определения типов ОВР (межмолекулярный, внутримолекулярный, контрпропорционирование, самоокисление-самовосстановление (диспропорционирование))

вторник, 8 ноября 2016 г.

3 курсу к уроку 16.11

Друзья! К уроку необходимо повторить:
Решать задачи по образцу:
Задание - Образец:  Какая из реакций является окислительно-восстановительной и почему? Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
А) Zn(OH)2ZnO + H2O
Б)
Zn + H2SO4Zn SO4 + H2 
Решение:
Чтобы определить, какая реакция относится к ОВР, необходимо определить степени окисления всех атомов в составе веществ, участвующих в ХР.

воскресенье, 30 октября 2016 г.

2 курсу к 12.11.16

Друзья!

  • Изучите материалы урока, решайте задачи (в конце темы)

Урок №16. Моль – единица количества вещества. Молярная масса


  • В проверочной работе очень много ошибок в данном задании:

Расставьте коэффициенты в УХР, согласно закону сохранения массы веществ и определите типы реакций:
Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O

среда, 26 октября 2016 г.

4 курсу на 27.10

Тренируйтесь!
Осуществите превращения по схемам, укажите условия протекания реакций, назовите продукты:
1) Al4C3CH4C3H8 +HNO3→?
2) CH3COOK→метан→ацетилен→этан→бутан→этан
3) C8H18→бутан→2-метилпропан +Cl2,свет→ Х1 +2Na→Х2
4) C3H7COONa → пропан +Br2X1 +2Na→Х2
5) CCH 4C2H2 C2H4 C2H6C2H4
6) Метан → этан→ пропан → бутан t, AlCl3X1

7) Метан → Хлорметан → Дихлорметан → Хлороформ → Четырёххлористый углерод 
8) уголь→ CH4 → йодметан → C2H6 C2H5Cl → бутан  →этан +О2→?
9)  метан → ? → C2H6 → хлорэтан
10) CH4 → этан→ пропан → гексан
11) C3H7COONaC3H8 +Br2→ ? +2Na→ ? 
Повторяйте задачи

среда, 19 октября 2016 г.

2 курсу на 22.10

Ребята!

  • Готовьтесь к СР:

Тема. Валентность
Задание №1. Составьте химические формулы соединений, по известным валентностям химических элементов:
 I            III         III        I          II         VI         II             III          VII
Na O; Al Cl; Fe S; Li S; Ca O; S  O; Mn Cl;  Cr Br; Mn  O.
Задание №2. Составьте химические формулы веществ по соответствующим названиям:
хлорид кальция, сульфид натрия, оксид серы (IV), оксид марганца (II), оксид марганца (VII), сульфид фосфора, хлорид хрома (III).
Задание №3. Составьте химические формулы для следующих пар химических элементов:
алюминий и фтор, хлор и углерод, цинк и бром, кислород и литий, магний и бром, мышьяк и сера, сера и натрий, кислород и алюминий, хлор и кальций, азот и барий.
Задание №4. Определите валентности всех химических элементов в химических формулах веществ: Fe2O3, SO2, NO, NO2, N2O, MnCl2, WO3, CaS, CO, CO2, SiCl4, Fe3N2, Li3P.

Дополнительно:
1). Вычислите относительную молекулярную массу хлорида железа (III).

2). Вычислите массовые доли химических элементов (в %) в формуле оксида марганца (VII)?



ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

пятница, 14 октября 2016 г.

4 курсу к уроку 20.10

Ребята! Готовьтесь к проверочной:

  • Учить и повторять уроки сайта №№5-9 (учебник пар. 5-7).
  • Решите задания:

1. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.
2. Массовая доля углерода в в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров вещества по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода. Сколько он имеет изомеров? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их?
УХР - 

среда, 12 октября 2016 г.