среда, 12 октября 2016 г.

3 курсу на 19.10

Ребята!

  1. Читаем §1-4 (учебник), учим определения.
Записать в тетрадь и выучить:
Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)
в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1).  Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:
                              II  II          I   I
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде:
Если продукт является М  или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;
- Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.
 Р             Р            Н               Р
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Молекулярный вид
3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl-
Полный ионный вид
4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.
Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:
  • газ;
  • вода;
  • осадок
SO42- + Ba2+ + = BaSO4 ↓
Краткий  ионный вид
Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок  BaSO4 ↓
На ионы диссоциируют
Реагенты (исходные вещества)
Продукты реакции
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
(Включая Ca(OH)2 – M)
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2
H2SO3 ↔ H2O + SO2
NH4OH↔ H2O + NH3
H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

Комментариев нет:

Отправить комментарий