среда, 18 октября 2017 г.

2 курсу к уроку 21.10.17


  • Учить по учебнику правила в § 11, 12 
  • На сайте уроки: 

№11. Массовая доля химического элемента в соединении
№12. Валентность химических элементов. 
№13. Составление химических формул по валентности

  • Учите правила и решайте задания:

Валентность химических элементов
(Уроки на сайте «Химуля» 8 класс №12, 13)
Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

5 курсу к уроку 19.10.17


  1. Читать и учить § 3, 4 в учебнике
  2. Повторять теорию  и решать тест ниже!!!

Периодический закон Д. И. Менделеева
1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Современная формулировка периодического закона.
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

среда, 11 октября 2017 г.

3 курсу к уроку 18.10.17

Повторяйте!!! §1, 2, 3, 4 и 5 (учить)

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

воскресенье, 8 октября 2017 г.

3 курсу к уроку 11.10.17

Повторяйте!!!

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

2 курсу к уроку 14.10.18

Учите темы по учебнику: § 3, 4, 5, 6, 7, 8, 10,13
На сайте: уроки №№5, 6, 7, 8, 10
РЕШАЙТЕ
№1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: NaOH, CuCl2, HNO3
№2. Напишите, что обозначают следующие записи, в скобках указаны названия незнакомых веществ:
4S,
7H2O,
4O3 (озон),
2NaCl (поваренная соль),
3H2CO3 (угольная кислота).
6C12H22O11 (сахар)?


№3. 
Задание:
Рассчитайте относительную молекулярную массу  следующих веществ – AlCl3, Na2SO4, SiH4, Al(OH)3, Fe2(SO4)3.
Решение:
Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3*Ar(Cl)=27+3*35.5=133.5
Mr(Na2SO4)=2Ar(Na)+Ar(S) +4*Ar(O)=2*23+32+4*16=142
Mr(SiH4)=Ar(Si)+4*Ar(H)=28+4*1=32
Mr(Al(OH)3)=Mr(AlO3H3)= Ar(Al)+3*Ar(O) +3*Ar(H)=27+3*16+3*1=78
Mr(Fe2(SO4)3)= Mr(Fe2S3O12)=2Ar(Fe)+3*Ar(S) +12*Ar(O)=2*56+3*32+12*16=112+96+192=400

№4. РАБОТАЙТЕ С ТРЕНАЖЁРАМИ

ТРЕНАЖЁР 1
ТРЕНАЖЁР 2
ТРЕНАЖЁР 3
ТРЕНАЖЁР 4
ТРЕНАЖЁР 5
ТРЕНАЖЁР 6

вторник, 3 октября 2017 г.

5 курсу к уроку (12.10.17)



№1. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В составляет – 19,6 %, а изотопа 11В – 80,4 %.

3 курсу к уроку (04.10.17)

4 курсу к уроку (17.10.17)

Повторять (43 группе)!
Учить (41 группе)!!!

Сделать конспект в тетради (для 43 и 41 групп):

Химические свойства алканов
1. Реакции замещения.

понедельник, 2 октября 2017 г.

43 группе к уроку (03.10.17)

В учебнике § 5, 6; на сайте уроки №5, 6 

41 группе к уроку (03.10.17)


  1. На сайте уроке №1 и 2. В учебнике § 1,2 Учить!
  2. Знать, понимать: основные положения ТХС А.М. Бутлерова; изомеры, гомологи (уметь строить структурные формулы)
  3. УЧИТЕСЬ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ!      Урок №9. Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода

пятница, 15 сентября 2017 г.

2 курсу к уроку 30.09.17


Участвуйте в виртуальном эксперименте.

·        Внимательно изучите содержание интернет-страницы "Очистка поваренной соли (практическая работа)", обратите внимание на правила техники безопасности при работе и необходимое оборудование;

·        Посмотрите и проанализируйте видео - опыт "Очистка поваренной соли" (перейдите по ссылке, подождите 3-5 минут пока видео загрузится ).

Оформите отчёт о проделанной работе


Фамилия, Имя, группа ____________


Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Цель работы: Очистить поваренную соль от примесей и выделить её в виде кристаллов, используя методы очистки - отстаивание, фильтрование, кристаллизация (выпаривание).

Реактивы и оборудование: бумажный фильтр, спиртовка, стеклянная воронка, стеклянная палочка, химические стаканы, спиртовка, фарфоровая чашка для выпаривания, щипцы,  смесь поваренной соли с речным песком.

Ход работы:
Оформление работы в тетради для практических работ:
Оформите отчёт в виде таблицы.

суббота, 9 сентября 2017 г.

2 курсу к уроку 16.09.2016 г. Практическая работа №1 (ход работы и отчёт)

1. Изучите пар.1 (учебника 8 кл.) и материал УРОКА №1. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Запишите в рабочую тетрадь основные определения (тело, вещество, свойства вещества, химия, задачи химии) и выучите их наизусть.
2. На двойном листе в клетку оформить отчёт о практической работе и сдать на следующем уроке химии.

Дата выполнения работы_____________________
Фамилия Имя, группа_________________

Практическая работа №1  (стр. 51-52)
Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии (стр. 48 – 49)

Цель работы:__________________________________________________
I. Химическая посуда.
Задание: Заполните таблицу, Для каждого образца химической посуды сделайте рисунок карандашом, подпишите название. В столбце "Назначение" поясните, где применяется. 
Название образца посуды, рисунок
(смотри на сайте – Урок №2)
Назначение
1.…10.
1.…10.

пятница, 8 сентября 2017 г.

к уроку 3 курсу (на13.09)


  • Повторять уроки №1,2
  • Учить урок №3, 4 (на сайте); в учебнике §1,2
  • Записать в тетрадь и разобрать ступенчатую диссоциацию кислот и оснований:
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-(первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-(вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)-> Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень)
Ba(OH)↔ Ba2++OH- (вторая ступень)

РЕШАТЬ:
№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:  HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4

к уроку 4 курсу (ориентировочно на 12.09.17)


Изомеры - вещества с одинаковым строением молекулы, но разными химическим строением и свойствами.
Виды изомерии

пятница, 1 сентября 2017 г.

1 сентября 2017


Друзья!!!
Поздравляю Вас с новым учебным 2017-2018 годом!

Желаю здоровья, оптимизма,  новых открытий и  побед, интересной учёбы и содержательного общения.
С уважением, Ваш учитель химии, Галина Викторовна

суббота, 13 мая 2017 г.

2 курсу к уроку 20.05

  • Повторите темы уроков:
Химическая связь
Ковалентная связь.  Полярная и неполярная ковалентные связи
Ионная связь
  • Готовьтесь к СР
№1. Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями:H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.
№2. Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи, определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный): H2SKClO2Na2SNa2ON2NH3CH4BaF2LiClCCl4F2
№3. Определите вид химической связи в соединениях

NaF, SiO2, H2S, HCl, O2, BaO, SiF4, NH3, Br2, O3, Li2O, Fe 
№4. 
Для веществ с ковалентным типом связи определите тип перекрывания электронных облаков, зарисуйте механизм образования молекул при помощи электронных и структурных формул, а для молекул с ионным типом связи запишите механизм образования молекулы: 
Br,HI , КCl , Na2O, H2Se, N2, PH3, CH4, BaO, Rb2S

суббота, 22 апреля 2017 г.

Участие в городской интеллектуальной игре

5 апреля 2017 года команда лицеистов: Яков Лушков, Анастасия Ладохина, Влад Материй, Даша Сюрвасева, Дима Шелудько и Максим Редкин приняли участие в городской интеллектуальной  игре  -  химический КВЕСТ «Химия и Ко».
В соревновании приняли участие команды из 23-х  учебных заведений. (13 школ и 10 гимназий и лицеев).
Ребятам необходимо было продемонстрировать свои знания о Республике Коми по следующим направлениям:
1. Нефтеперерабатывающая промышленность
2. Деревообрабатывающая и целлюлозно-бумажная промышленность
3. Силикатная промышленность
4. Сельское хозяйство
5. Пищевая промышленность
Наша команда показала  4 результат (набрала 83.5 балла, отстав от победителя на 6.5 балла).
Все лицеисты получили сертификаты.


Прошедшая игра по станциям была интересной и увлекательной. Задания были разнообразными,  от простых  заданий  до  очень сложных. Начиная с определения типа бумаги и заканчивая вопросами, связанными с решением экологических проблем. Преодолеть трудности нам помогла сплочённость.
На мой взгляд, самой интересной темой в данном состязании стали задания о  сельском хозяйстве. Кажется, что здесь были представлены все вопросы,  какие только могут существовать.
Я считаю, что проведение таких мероприятий очень важно для учеников. Участие в них помогает расширять свой «химический» кругозор. И, будь у меня ещё возможность принять участие в таком соревновании, я бы с удовольствием согласилась.
Даша Сюрвасева, 2 курс



воскресенье, 16 апреля 2017 г.

5 курсу к уроку 21.04.17

Просьба! Принесите заполненные анкеты от родителей.

Повторяйте и решайте задания

ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА (решайте)

4 курсу к уроку

Решайте задания уроков №№51-52, готовьтесь к контрольной работе по темам уроков №№28-50

второму курсу к уроку 29.04.17

Друзья! К уроку:

  • Повторяйте и учите материалы уроков №№42-49
  • Письменно в тетради запишите для первых 18 химических элементов (схемы строения атомов, электронные и электронно-графические формулы)
  • Запишите в тетрадь "План – алгоритм  характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева" (см урок)



3 курсу к уроку 19.04.17

К уроку необходимо сделать конспект урока Урок №45 -46. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Уметь решать задания:
№1. Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции
Li+ H2O =

Химические бои второкурсников

         15 апреля 2017 года состоялись химические бои среди учащихся 8 класса  ГОУ «КРЛ при СГУ». Учащиеся разделились на команды по трое. Каждой команде был предоставлен лист с заданиями, которые нужно было выполнить за 35 минут. Задания были весьма разнообразны: от простеньких задач до веселых шарад.

       По нашему мнению, самым интересным заданием являлись химические загадки. Многие задания заставляли напрячь извилины и хорошенько подумать, однако были и такие задания, которые можно было выполнить за короткое время.

       Несомненно, такие мероприятия нужны и важны для учащихся. Благодаря им,  подростки могут расширять свой «химический» кругозор.

       Мы хотим выразить благодарность Галине Викторовне за познавательную и увлекательную игру на химическую тему!!!

Авторы: Сюрвасева Даша и Казакова Ксюша (22 группа)

Рейтинг команд в параллели 2 курса:

четверг, 13 апреля 2017 г.

Бои без правил между лицеистами 4 курса

13.04.17 г состоялись «Бои без правил»  среди лицеистов 4 курса.
Командам предлагалось  в течение  40  минут ответить на вопросы из области курса химии, биологии, физики.
Лучший результат в параллели –  10 баллов (из 15 возможных)  показала команда 41 группы в составе: Морозова  Д., Кочеткова Л., Парфёнова Р., Хосуева Т.
Второй результат – 9,5 баллов у команды 42 группы в составе: Сутковой Ю., Ладохиной А., Раздайбедина Н., Гачан А.
Третье место у команды 42 группы ( Белоголова А., Кызродева Е., Конаков А., Дуркин Д.) – 9 баллов.
Привожу правильные ответы:
№1. кавендиш
№2. ньютон
№3. галилео Галилей
№4. вечный двигатель
№5. богомол
№6. пшеница
№7. берцовая кость
№8. кактусовая бабочка-огнёвка
№9. ацетатный шёлк
№10. пушкин
№11. фильтрование, выпаривание (кристаллизация), дистилляция, получение кислорода, получение водорода
Молодцы!

Всем спасибо за игру!

среда, 12 апреля 2017 г.

Химические бои 3 курса

12.04.17 г состоялись «Химические бои» в 31 b 32  группах. Командам предлагалось  в течение  35 минут ответить на вопросы из области курса химии 8-9 классов:
·         подписать портреты известных учёных химиков;
·         решить задачки;
·         подписать названия важнейшего лабораторного оборудования,  способов разделения смесей и получения газов;
·         разгадать химические шарады и загадки

Лучший результат  20,5 балла (из 30 возможных)  показала команда 31 группы  в составе: Ловин – Лович Полины, Батуриной Софьи, Слатиной Ольги, Власова Григория, Рязанцева Тихона.
Второй результат 20 баллов показала команда 32 группы в составе: Лобанова Арсения, Шелудько Дмитрия, Сорова Александра, Виноградова Глеба.
Самым трудным заданием оказалось то, которое проверяло знание великих химиков "Подпиши портрет". Самым легким  - загадки и шарады.

вторник, 11 апреля 2017 г.

4 курсу к уроку 13.04.17

2 курсу к уроку 15.04.17

Повторяйте:
Периодический закон Д. И. Менделеева
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды
Учите:
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент
Читайте и учите определения:
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона
Решите задания теста
1. Чему равен заряд ядра атома натрия?
1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.
2. Сколько электронов в атоме азота?
1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.
3. Сколько нейтронов в атоме углерода C?

суббота, 18 марта 2017 г.

4 курсу к уроку 23.03

3 курсу к уроку 22.03

Повторять! §15-23
Дорабатывать презентации по кейсам

2 курсу к уроку 25.03

Смотрите фильм, чтобы ответить на вопросы:
1. Кем и когда был открыт Периодический закон (ПЗ)?
2. Какова формулировка ПЗ?
3. На основе какой характеристики атома был открыт Периодический закон?
4. Автор ПЗ предсказал существование нескольких  неизвестных тогда элементов?
Перечислите  их  названия?

суббота, 4 марта 2017 г.

2 курсу к уроку 11.03

Готовьтесь к контрольной работе:

Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных оксидов (ангидридов)

суббота, 25 февраля 2017 г.

3 курсу к уроку 1 марта

Сделать конспект урока  №33. Соли азотной кислоты по плану:

  1. Определение, формула
  2. Получение (УХР)
  3. Химические свойства (УХР)
  4. Применение
Повторять материал уроков №№27-32

2 курсу к уроку 4 марта



№1. Распределите химические формулы кислот  в таблицу. Дайте им названия:
LiOHMn2O7CaONa3PO4H2SMnOFe(OH)3Cr2O3, HI HClO4 ,HBr , CaCl2Na2O HCl H2SO4 , HNO3 , HMnO4 , Ca(OH)2SiO2 H2SO3 , Zn(OH)2H3PO4 , HF HNO2,H2CO3 , N2ONaNO3 ,H2S H2SiO3

пятница, 17 февраля 2017 г.

5 курсу к уроку 3 марта

Готовьтесь к проверочной работе по теме:

  • Металлы главных подгрупп (А-групп) I-III групп периодической системы химических элементов. 
  • На двойном листе в клетку выполнить задания:

№1. Выполните виртуальный   ЭКСПЕРИМЕНТ
Оформите отчёт:
Изучение свойств оксида алюминия

4 курсу к уроку 2.03

Готовьтесь к проверочной работе:
Урок №34. Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура.
Урок №35. Свойства альдегидов. Получение и применение.
Решайте:
1. Построить три различных изомера для валерианового альдегида. Назвать вещества.
2. Закончите УХР, назовите вещества
                     500,kat                                                                                 t
А) CH4 + O2  →  ...                                          Б) H-CH=O + Сu(OH)2 → ...
                                 t,Ni                                                                      HgSO4,H+
В) CH3-CH=O + H2 →  ...                               Г) CH≡CH + HOH        → ...
3. Построить три различных изомера для масляного альдегида. Назвать вещества.

среда, 15 февраля 2017 г.

3 курсу к уроку 22.02

Готовьтесь к проверочной работе по темам уроков №№27-32
1. Осуществить превращения по схеме, назвать вещества, для УХР со * составить ОВ баланс, а для** разбор РИО:
1) NH4ClNH3*→N2NONO2HNO3NO2;
2) N2Li3NNH3
3) N2Ca3N2NH3→(NH4)2SO4→NH3→(NH4)3PO4
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения.
HNO3NaNO3 HNO3NO2
Укажите условия их осуществления.
3. Рассмотрите данное уравнение с точки зрения окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты.
HNO3 (конц.)+ SnSn(NO3)2 + N2O + H2O
4. Какую массу азотной кислоты можно получить при её 98% выходе, при взаимодействии нитрата натрия массой 250 г с концентрированной серной кислотой? (! Образуется кислая соль)

2 курсу к уроку 18.02

Учите!
Урок №34. Основания: классификация, номенклатура, получение
Урок №35. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу : 
LiOH , NO , Al 2 O 3, Zn(OH)2, CaO , SiO 2, CrO , NaOH , Mn 2 O 7, Fe(OH)2
Cr 2 O 3
Основный оксидКислотный оксидАмфотерный оксидБезразличный оксидЩёлочьНерастворимое основание







пятница, 10 февраля 2017 г.

4 курсу к уроку 16.02

3 курсу к уроку 15.02

Изучите материалы уроков:
Урок №31. Азотная кислота. Строение молекулы. Получение
Урок №32. Окислительные свойства азотной кислоты
Вопросы для контроля:
№1. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты

5 курсу к уроку 17.02

Сделать конспект в тетради Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Щелочные и щелочноземельные металлы. (см. файлы)
Уметь решать:
№1. Напишите УХР, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
а) натрий→сульфид натрия→гидроксид натрия→хлорат натрия→хлорид натрия→нитрат натрия→нитрит натрия

воскресенье, 5 февраля 2017 г.

4 курсу к уроку 9.02

Учите теорию Строение, свойства и применение фенола
Решайте:
Осуществить превращения, указать типы и условия протекания реакций:
1) Карбид алюминия→Метан→Хлорметан→Гексан→Бензол→Хлорбензол→Фенол→Пикриновая кислота
2)  Карбонат кальция→Оксид кальция→Карбид кальция→Ацетилен→Бензол→Бромбензол→Фенол→2,4,6,-трибромфенол
3) Этиловый спирт→Этилен→Этанол→Уксусный альдегид 
4) Натриевая соль уксусной кислоты +NaOH→Х+Cl2Y +NaOHZ

5 курсу к уроку 10.02

Сделайте конспект в тетради и выполните задания по теме: Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Щелочные и щелочноземельные металлы. (см. презентацию урока)

3 курсу к уроку 8.02

2 курсу к уроку 11.02

Учите! Урок №33. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение
Тренируйтесь!
Решите следующие задания:
1. Выпишите отдельно химические формулы  кислотных и основных, амфотерных и безразличных оксидов. Внимание в списке есть лишние формулы.

воскресенье, 29 января 2017 г.

2 курсу на 4.02



Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3
Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.