среда, 18 октября 2017 г.

5 курсу к уроку 19.10.17


  1. Читать и учить § 3, 4 в учебнике
  2. Повторять теорию  и решать тест ниже!!!

Периодический закон Д. И. Менделеева
1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Современная формулировка периодического закона.
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

Основные положения
1. В периоде слева направо:
1) Относительная атомная масса – увеличивается
2) Заряд ядра – увеличивается
3) Количество энергоуровней – постоянно
4) Количество электронов на внешнем уровне - увеличивается
5) Радиус атомов – уменьшается
6) Электроотрицательность – увеличивается
Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические (восстановительные) свойства ослабевают, а неметаллические (окислительные)  усиливаются.
2. В группе, в главной подгруппе сверху вниз:
1) Относительная атомная масса – увеличивается
2) Число электронов на внешнем уровне – постоянно
3) Заряд ядра – увеличивается
4) Количество энергоуровней – увеличивается
5) Радиус атомов - увеличивается
6) Электроотрицательность – уменьшается.
Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические (восстановительные)  свойства элементов усиливаются, неметаллические (окислительные)  - ослабевают.
3. Изменение свойств летучих водородных соединений:
1)      в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра прочность летучих водородных соединений уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются (основные свойства уменьшаются);
2)      в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются (основные уменьшаются), а прочность уменьшается;
3)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в  летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I.
4. Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов):
1)      в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным;
2)      кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра в периоде усиливаются, основные уменьшаются, прочность уменьшается;
3)      в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра прочность растёт, кислотные свойства уменьшаются, основные усиливаются;
4)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от до VIII.

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева
1.Название
2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и  актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.
Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У  s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;
У  d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле          Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На – орбитали  максимум может быть 2 электрона, на – 6, на – 10, на – 14 электронов.
Например+11Na 1s22s22p63s1;   +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2
10.Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.
11.Высший оксид (только для sp)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2ORO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для sp)
Подсказка!

Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.
Ответьте на вопросы тестов
1. Чему равен заряд  атома натрия?
1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.
2. Сколько электронов в атоме азота?
1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.
3. Сколько нейтронов в атоме углерода 12 6C?
1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.
4. Что общего в атомах 14 7N и 14 6C?
1) массовое число; 2) число протонов; 3) число нейтронов; 4) заряд ядра.
5. Укажите атом, в котором больше всего электронов:
1) 1H; 2) 40Ar; 3) 41Ar; 4) 39K.
6. Сколько электронов содержится в молекуле CO2?
1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.
7. Сколько протонов и электронов содержит ион CO32-?
1) 30p,30e; 2)30p,28e; 3)28p,30e; 4)30p,32e.
8. Природный кремний состоит из трёх изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%), какой ещё изотоп входит в состав кремния, если атомная масса кремния 28,1.
1) 27; 2) 31; 3) 32; 4) 30.
9. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число
электронов :
1) равно 2; 2) равно номеру периода; 3) равно номеру группы; 4) равно 1.
10. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-…
1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.
11. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 3d7; 2) 2s22p5; 3) 3s23p5; 4) 3s24d5.
12. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 4d6; 2) 2s22p4; 3) 3s23p4; 4) 3s13d5.
13. Строение внешнего и предвнешнего  электронных слоёв атома меди
1) 3s23p63d94s2; 2) 3s23p63d104s0; 3) 3s23p64s13d10; 4) 3s23p63d11.
14. Движение электрона в атоме описывается … квантовыми числами.
1) 1; 2) 5; 3) 4; 4) 3.
15. Изотопы одного элемента различаются
1) числом протонов 2) числом нейтронов  3) числом электронов 4) зарядом ядра
16. Относительная атомная масса элемента в периодиче­ской системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
17. В периоде слева направо уменьшается
1) число уровней 2) число валентных электронов
3) радиус атома 4) активность неметаллов
18. Металлические свойства простых веществ
1) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах
2) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах
3) увеличиваются в периодах и увеличиваются в груп­пах
4) увеличиваются в периодах и уменьшаются в груп­пах
19. Формула оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени окисления
1) ЭО3 2) Э2О7 3) Э2О5 4) ЭО2
20. Все атомы одного элемента имеют
1)одинаковое число электронов 2) одинаковое массовое число
3) разный заряд ядра 4) одинаковое число нейт­ронов
21. Номер периода элемента в периодической системе со­ответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
22. В группе сверху вниз уменьшается
1) высшая степень окисления 2) число валентных электронов
3) радиус атома 4) активность неметаллов
23. Основные свойства высших гидроксидов
1)  уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах
2)  уменьшаются в периодах и увеличиваются в груп­пах
3)  увеличиваются в периодах и уменьшаются в груп­пах
4)  увеличиваются в периодах и увеличиваются в груп­пах
24. Формула основания, соответствующая элементу чет­вертой группы в его высшей степени окисления
1) ЭОН  2) Э (ОН)2 3) Э (ОН)3 4) Э (ОН)4
25. Электронная формула валентного уровня 3d84s2 име­ется у атомов
1) скандия 2) никеля 3) марганца 4) титана
26. Электронная формула атома натрия
1) ls22s22p63s23p1 2) 1s22s22p63s23p3
3) 1s22s22p63s4) ls22s1
27. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно
1) 0 2) 1 3) 2 4) 4
28. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов
1) марганец 2) железо 3) ванадий 4) хром
29. Является f-элементом
1) Sr 2) Se 3) Sc 4) Sm
30. Никель является
1) s-элементом 2) р-элементом
3) d-элементом 4) f-элементом
31. Какой подуровень из перечисленных заполняется электронами первым?
1) 3d, 2) 4d, 3) 4p, 4) 4s.



Комментариев нет:

Отправить комментарий