понедельник, 18 декабря 2017 г.

3 курсу к уроку 20.12.17

Готовьтесь к экзамену
ПОДГОТОВКА К ЭКЗАМЕНУ
Тесты с выбором одного варианта ответа Часть «А»
 1. Число нейтронов в атоме лития
А) 3; Б) 4; В) 7; Г) 6

2. Формула высшего оксида элемента 5 периода III группы главной подгруппы
А) R2O;  Б) RO2; В) R2O3; Г) RO
3. К s-элементам относится
А) Fe;  Б) Ar;  В) Na;  Г) N
4. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 отображает строение атома
А) Кислорода  Б) Серы; В) Хлора; Г) Селена
5. Число электронов на внешнем уровне атома селена равно
А) 6; Б) 4; В) 1; Г) 2
6. Как изменяется радиус атома в ряду Br-Se-As:
А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.
7. Все вещества относятся к электролитам в ряду:
А) CO2, H2, Na2O; Б) H2O, C6H6, NaCl; В) KCl, HCl, NaOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.
8. К слабым электролитам относится:
А) NaCl; Б) NaOH; В) HNO3; Г) H2CO3
9. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  ртутью образуются: соль+вода+…
А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.
10. Серная кислота проявляет свойства:
А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
 11. Число нейтронов в атоме рубидия
А) 37; Б) 48; В) 85; Г) 49
12. Формула высшего оксида элемента V периода VII группы главной подгруппы
А) R2O;  Б) RO3; В) R2O7; Г) R2O5
13. Качественной реакцией на сернистую кислоту и её соли является ион:
А) Cl-; Б) S2-; В) Ba2+; Г) OH-.
14. Электронная формула 1s22s22p63s23p2 отображает строение атома
А) Кислорода  Б) Кремния; В) Хлора; Г) Селена
15. Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является ион:
А) Cl-; Б) S2-; В) Ba2+; Г) OH-.
16. Как изменяется радиус атома в ряду Xe-I-Te:
А) Увеличивается; Б) Не изменяется; В) Уменьшается.
17. Все вещества относятся к электролитам в ряду:
А) NO2, Cl2, Na2O; Б) H2O, C2H2, NaCl; В) NaCl, HCl, KOH; Г) KOH, BaCl2, SO2.
18. К слабым электролитам относится:
А) RbCl; Б) KOH; В) HNO3; Г) H2SO3
19. При взаимодействии серной концентрированной кислоты с  медью образуются: соль+вода+…
А) SO2; Б) H2S; В) S; Г) H2.
20. Оксид серы (IV) проявляет свойства:
А) Окислителя; Б) Восстановителя; В) Окислителя и восстановителя; Г) Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.


Тесты на соответствие Часть «В»
1. Установите соответствие между химической формулой и типом кристаллической решётки
А) Графит
1. Ионная
Б) Р4
2. Металлическая
В) Н2О
3. Атомная
Г) Cl2
4. Молекулярная
Д) Железо
2. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле
А) SO2
1. -2
Б) H2SO3
2. +6
В) H2S
3. 0
Г) Na2SO4
4. +4
3. Установите соответствие между химической формулой и видом связи
А) Ca
1. Ионная
Б) PCl3
2. Металлическая
В) BaS
3. Ковалентная полярная
Г) N2
4. Ковалентная неполярная
Д) Ag
4. Установите соответствие между химической формулой и степенью окисления атома серы в формуле
А) SO3
1. -2
Б) H2SO4
2. +6
В) K2S
3. 0
Г) MgSO4
4. +4
Часть «С» - полный ответ на вопрос
1. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты:
А) Медь;  В)  Магний; Г)  Оксид алюминия; Д) Нитрат кальция; Е) Бромоводород
Составьте уравнения возможных реакций.
Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.  Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
2. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите продукты.
А) LiLi2OLi2SO3MgSO3
Б) PP2O5H3PO4Ca3(PO4)2
Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции.
Для  ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
3. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 0,7 г с соляной кислоты массой 0,6 г.
4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.
5. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.


Комментариев нет:

Отправить комментарий