понедельник, 18 декабря 2017 г.

5 курсу к уроку 21.12.17

Читать, учить правила в учебнике §15-17
На сайте уроки №№23-25

Помните!!!!

На ионы диссоциируют
Реагенты (исходные вещества)
Продукты реакции
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
(Включая Ca(OH)2M)
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2
H2SO3 ↔ H2O + SO2
NH4OHH2O + NH3
H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)
Задание №1
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
Hg(NO3)2 + Na2S →
K2SO3 + HCl →
Ca + H2SO4
ZnF2 + Ca(OH)2
K2S + H3PO4
MgO + HNO3
Заданиае №2
Подберите вещества и составьте молекулярное уравнение реакции ионного обмена соответствующее следующему краткому ионному уравнению:
Ag + + Cl - → AgCl ↓
2 H + + SiO3 2- → H2SiO3
Задание №3
Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?
                 Ba 2+; H+; Cl-; OH-; SO42-.
Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

1. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.). (Ответ: V(H2) = 4,48 л)
2. К раствору объёмом 153,5 мл  с массовой долей гидроксида калия 16%  и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (Ответ: 34,8 г K2SO4)
3. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (Ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
4. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка. (Ответ: m(CaCO3) = 2,5 г)


Комментариев нет:

Отправить комментарий