понедельник, 12 февраля 2018 г.

2 курсу к уроку 17.02.18

В учебнике:§ 31 учить
На сайте:  Урок №35. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации
Работайте с тренажёрами (безопасны для загрузки на ваш ПК)

Учите формулы гидроксидов:

ГИДРОКСИДЫ - это соединения оксидам которых в водных растворах соответствуют основания, кислоты (кислородсодержащие кислоты и основания).


Гидроксиды с кислотными свойствами

Кислота (НnА)
Кислотный остаток (А)
Соответствующий кислотный оксид
HClO4 хлорная
ClO4 (I) перхлорат
Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная
SO4 (II) сульфат
SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная
NO3 (I) нитрат
N2O5 оксид азота ( )
HMnO4 марганцевая
MnO4 (I) перманганат
Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая
SO3 (II) сульфит
SO2      оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная
PO4 (III) ортофосфат
P2O5   оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая
NO2 (I) нитрит
N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная
CO3 (II) карбонат
CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая
SiO3 (II) силикат
SiO2  оксид кремния (IV)

Гидроксиды с амфотерными свойствами

Амфотерный гидроксид
Кислотный остаток (А)
Оксид
Zn(OH)2
со щелочами проявляет кислотные свойства:                         H2ZnO2ZnO2 (II) кислотный остаток - цинкат
ZnO
Al(OH)3
со щелочами проявляет кислотные свойства:                        HAlO2AlO2 (I) кислотный остаток - метаалюминат
Al2O3
Be(OH)2
со щелочами проявляет кислотные свойства:                      H2BeO2BeO2 (II) кислотный остаток - бериллат
BeO
Cr(OH)3
со щелочами проявляет кислотные свойства:                   HCrO2CrO2 (I) кислотный остаток - хромат
Cr2O3

Комментариев нет:

Отправить комментарий